MAPA – QUI – FISICO-QUÍMICA I – 51_2026
Propriedades dos Gases e Leis da Termodinâmica
A atmosfera terrestre constitui um sistema termodinâmico aberto e dinâmico, operando sob um complexo balanço energético no qual massas de ar estão em constante transformação física e energética. Em um cenário de aquecimento global acelerado, compreender como o calor se converte em trabalho mecânico e como as variáveis pressão, volume e temperatura se inter-relacionam torna-se fundamental para interpretar fenômenos naturais, como as chuvas de convecção.
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Durante a ascensão de parcelas de ar na troposfera, ocorrem processos de expansão, redução de pressão e variações de temperatura que podem culminar na condensação do vapor d’água. Tais transformações desafiam concepções intuitivas acerca das trocas térmicas e exigem análise baseadas nas Leis da Termodinâmica e do comportamento dos gases.
(Elaborado pelo professor, 2026)
Na condição de professor(a) de uma turma de Licenciatura em Química, você decide utilizar o fenômeno das chuvas de convecção como estratégia para mediar o ensino das Leis da Termodinâmica, articulando teoria e fenômeno atmosférico real. Durante o planejamento didático, você considera a utilização de um simulador de gases, (disponivel em: https://phet.colorado.edu/pt_BR/simulations/gas-properties) como ferramenta complementar de visualização microscópica. Entretanto, há na turma um estudante com deficiência visual, o que exige adequação metodológica para garantir acessibilidade e equidade no processo de ensino-aprendizagem. Com base nessa situação, responda às questões a seguir.
a) Analise, com base na equação da 1ª Lei da Termodinâmica (ΔU = q + W), o processo de ascensão de uma parcela de ar na atmosfera, considerando-a como um sistema que sofre expansão contra a pressão atmosférica. Em sua resposta:
1. Caracterize o tipo de transformação termodinâmica predominante (adiabática ou não);
2. Relacione o sinal do trabalho realizado pelo sistema com a variação da energia interna;
3. Justifique, do ponto de vista microscópico, o fenômeno de resfriamento que conduz à condensação do vapor d’água;
4. Sua resposta deve articular conceitos macroscópicos e microscópicos de energia interna.
b) A equação de Clapeyron (PV = nRT) descreve adequadamente gases ideais sob determinadas condições. Entretanto, em condições extremas de pressão e temperatura, especialmente em fenômenos atmosféricos de alta energia, desvios tornam-se significativos. Explique:
1. Por que gases reais não obedecem rigorosamente ao modelo ideal;
2. A importância física dos parâmetros “a” (pressão interna/interações intermoleculares) e “b” (volume excluído/volume próprio das partículas) na equação de Van der Waals;
3. De que maneira essas correções contribuem para uma interpretação mais realista de processos atmosféricos intensos;
4. Sua resposta deve evidenciar compreensão conceitual e não apenas reprodução algébrica.
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c) Considerando a presença de um estudante com deficiência visual e os princípios da educação inclusiva, proponha e fundamente uma estratégia pedagógica que:
1. Substitua ou complemente a interface visual do simulador;
2. Permita a compreensão do conceito de trabalho de expansão gasosa;
3. Utilize abordagem tátil, sinestésica ou multissensorial.
Sua proposta deve:
4. Descrever o recurso didático;
5. Explicar como ele representa fisicamente o conceito de trabalho (W = –PextΔV);
6. Justificar sua pertinência pedagógica com base em princípios de ensino inclusivo na formação docente em Química.
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